Таблица Менделеева online - Качественные реакции на катион магния

Реакции с сильными щелочами – NaOH или KOH приводит к осаждению из растворов солей магния гидроксид магния:

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

Выполнение: влить в пробирку 5-6 капель раствора соли магния и столько же раствора щелочи. Отметить цвет и консистенцию образовавшегося осадка.
Следует помнить, что осадок гидроксида магния растворим в кислотах и аммонийных солях.

Последняя реакция, однако, обратима: Mg(OH)₂ + 2NH⁴⁺ → Mg²⁺ + 2NH₄OH
Реакция с гидрофосфатом натрия Na₂НРО₄ в присутствии NН₄OH и NН₄Сl приводит к осаждению из раствора соли магния ионы Mg²⁺ в виде белого кристаллического осадка двойной соли фосфата магний – аммония MgNН₄РO₄:

Mg²⁺ + NН₄OH + НРО₄^2- → MgNН₄РО₄ + Н₂O

Присутствие в растворе хлорида аммония необходимо для того, чтобы при действии гидроксида аммония не образовался осадок Mg(OH)₂.
Выполнение: к 2-3 каплям раствора соли магния прилить 3-4 капли 2н раствора соляной кислоты и 2-3 капли раствора гидрофосфата натрия. К смеси по каплям прибавить разбавленный раствор аммиака, все время перемешивая содержимое пробирки стеклянной палочкой. Аммиак нейтрализует соляную кислоту. Затем выпадает характерный кристаллический осадок MgNН₄РO₄. Выпадение его можно ускорить охлаждением раствора и трением стеклянной палочкой о стенки пробирки. Из разбавленных растворов осадок выпадает медленно, рекомендуется подождать.
Реакция с карбонатом аммония (NH)₂CO₃ в отсутствие аммонийных солей дает с растворами солей магния белый аморфный осадок основной соли оксикарбоната магния Mg₂(OH)₂CO₃:

2Mg²⁺ + 4NН₄⁺ + 2CO₃^2- + Н₂O → Mg²⁺(OH)₂CO₃ + 4NН₄⁺ + CO₂

Выполнение: в две пробирки налить по 5-6 капель раствора соли магния. В одну из них прилить равный объем хлорида аммония. Затем в обе пробирки прилить по 5-6 капель раствора реактива. Пробирки нагреть почти до кипения. Сравнить полученные результаты и убедиться, что в присутствии хлорида аммония осадок не выпадает.